Bài tập ôn kiểm tra Hóa học Lớp 12 - Halogen - Trường THPT Mỹ Lộc

 BÀI TẬP ÔN TẬP KIỂM TRA CHƯƠNG HALOGEN
 Dạng 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng
Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:
 a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
 b) KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2
 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
 d) Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 Cl2 O2
 e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
 f) CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO 
Câu 2: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:
 1. NaCl + H2SO4→ Khí (A) + (B)
 2. (A) + MnO2→ Khí (C) + rắn (D) + (E)
 3. (C) + NaBr → (F) + (G)
 4. (F) + NaI → (H) + (I)
 5. (G) + AgNO3→ (J) + (K)
 6. (A) + NaOH → (G) + (E)
Câu 3: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 1. MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C)
 2. (B) + H2 → (A)
 3. (A) + (D) → FeCl2 + H2
 4. (B) + (D) → FeCl3
 5. (B) + (C) → (A) + HClO
DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ
 Câu 1: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học:
 a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 c) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2
 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH
 Câu 2: Dùng phản ứng hoá học nhận biết các dung dịch sau:
 a) CaCl2, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH d) NH4Cl, FeCl3, MgCl2, AlCl3
 b) KCl, KNO3, K2SO4, K2CO3 e) Chất bột: KNO3, NaCl, BaSO4, ZnCO3
 c) Chỉ dùng quì tím: Na2SO4, NaOH, HCl, Ba(OH)2
 Câu 5: Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng:
 a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua một thời gian dài.
 b) Thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít tinh bột.
 c) Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím.
 d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom.
 e) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo?
 Câu 6:
 a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3.
 b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel .
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM
Câu 1: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). 
 a) Xác định nguyên tố X ? 
 b) Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ?
 c) Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ? 
Câu 2: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất 
halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên.
Câu 3: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.
 b)Xác định tên kim loại R.
 c) Tính khối lượng muối khan thu được
Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung 
dịch A và V lít khí H2 (đktc).
 a) Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó. b) Tính giá trị V.
 c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Câu 5: Khi cho m (g) kim loại canxi tácdụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua. 
 a) Viết PTPƯ dạng tổng quát.
 b) Xác định công thức chất khí X2 đã dùng. 
 c) Tính giá trị m.
Câu 6: Cho 10,8g kim loại hoá trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4g muối.
 a) Xác định tên kim loại.
 b) Tính lượng mangan dioxit và thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng 
clo trong phản ứng trên, biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 80%.
Câu 7: Hòa tan 16 g oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20%. Xác định tên R.
Câu 8: Hòa tan 15,3 g oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 g muối. Xác 
định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
Câu 9: Hòa tan 27,6g muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích 
dung dịch HCl đã dùng.
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hỗn hợp X gồm Zn và kim loại (A) ở phân nhóm chính nhóm 2 vào dung dịch axit 
HCl thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm 
tên A.
Dạng 4. Xác định 2 haogen liên tiếp bằng pp nguyên tử khối trung bình.
Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g 
 kết tủa . Hai halogen kế tiếp là:
Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở 
hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết 
tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là 
Câu 3: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai 
chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 14,35 gam kết tủa. 
Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là 
Câu 4: Cho 16,15 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch 
AgNO3dư thu được 33,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là:
Câu 5: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở 
hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 7,175 gam kết 
tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là 
Câu 6: Cho 12,65 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch
 AgNO3 dư thu được 21,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là:
Dạng 5. Tăng giảm khối lượng 
Câu 1. Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối 
lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu.
Câu 2. Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau một thời gian thu được 26,45 gam muối X. Tính hiệu suất của phản 
ứng 
Câu 3. Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl và KBr ) thu được 41,1 gam muối khan Y.
 Tính % khối lượng của muối NaCl có trong X ?
Câu 4. Cho Br2 dư qua 41,45 gam hỗn hợp A gồm ( NaCl, NaBr, NaI ) thu được 36,75 gam hỗn hợp muối B, tiếp tục 
cho Cl2 dư qua B thu được 23,4 gam hỗn hợp muối C. % khối lượng muối NaBr trong A là 
Câu 5 : Hçn hîp dung dÞch A ( KBr, KI) .Cho A vµo dd br«m d­ ta thu ®­îc hçn hîp B cã khèi l­îng nhá h¬n cña A 
lµ m gam .Cho B vµo n­íc clo ta ®­îc hh C cã khèi l­îng nhá h¬n cña B lµ m gam.Tinh % trong A ?
Câu 6. Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr, trong đó NaBr chiếm 10% về khối lượng. Hoà tan hỗn hợp vào nước rối 
cho khí clo lội qua dd cho đến dư. Làm bay hơi dd cho đến khi thu được muối khan. Khối lượng hh đầu đã thay đổi 
bao nhiêu %? 
Câu 7. Để làm sạch 5g Br 2 có lẫn tạp chất là Cl 2 người ta phải dùng một lượng dd chứa 1,6g KBr. Sau phản ứng làm 
bay hơi dd thì thu được 1,155g muối khan. Hãy xác định tỷ lệ % khối lượng Cl2 trong Br2 đem phản ứng? Dạng 6. Bài tập hiệu suất
Câu 1. Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối Na2SO4, biết 
hiệu suất của phản ứng là H= 90%.
Câu 2. Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2 (ở đktc) nếu H của phản ứng là 
75%.
Câu 3. Cho 26,1 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl2 (ở đktc).Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 4. Cho 2,24 lít H2 tác dụng với 3,36 lít Cl2 thu được khí X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 
11,48gam kết tủa trắng. Tính hiệu suất của phản ứng ?
Câu 5. Chi 1 lít (đktc) H2 tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dụng dịch A. 
Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 0,17 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl2 
(giả sử Cl2 và H2 không tan trong nước).
Câu 6. Hỗn hợp 2,016 lít (đktc) khí A gồm H2 và Cl2 có tỉ khối hơi đối với heli là 8,1667. Nung A thu được B. 
 Sục B qua dung dịch AgNO3, thu được 8,16 gam kết tủa.
 a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong A.
 b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong B.
 c. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2.
Dạng 7. Bài tập Cl2 + ( NaOH, KOH )
 0
Bài 1. Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở t thường thu được dung dịch X. Tính CM của các 
chất trong dung dịch X ?
Bài 3. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 và 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm NaOH 1M và KOH 
1M.Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng ?
Bài 4. Cho 2,24 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với 100ml dung dịch X gồm NaOH 2M và Ca(OH)2 0,5M ở nhiệt độ thường. 
Tính khối lượng muối clorua thu được ?
 Dạng 8. Bảo toàn e + BT khối lượng
Bài 1. Hòa tan 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc) và 
1,54gam chất rắn B, dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giá trị là:
Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) 
và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là:
Bài 3. Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). 
 Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là:
Bài 4. Cho 5,1 gam hỗn hợp Al, Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,8 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch 
thu được muối khan có khối lượng là:
Bài 5. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng 
thêm 7,8 gam. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:
Bài 6: 1,75 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hết trong dung dịch HCl thì thu được 1,12 khí (đktc) và dung 
dịch X. Cô cạn X thu được m gam muối. m có giá trị là:
Bµi 7. Cho mét l­îng halogen t¸c dông hÕt víi Mg ta ®­îc 19 gam magiehalogenua. Còng l­îng halogen ®ã t¸c dông 
hÕt víi Al t¹o ra 17,8 gam nh«m halogenua . X¸c ®Þnh halogen ®ã .
Bài 8. Cho mét l­îng X2 t¸c dông võa ®ñ víi kim läai M hãa trÞ I , ng­êi ta thu ®­îc 4,12 gam h.chÊt A. Còng l­îng 
X2 ®ã t¸c dông hÕt víi Al ta ®­îc 3,56 gam h.chÊt B. Cßn nÕu cho l­îng M trªn t¸c dông l­u huúnh th× thu ®­îc 
1,56 gam h.chÊt C. H·y x¸c ®Þnh X2 ,A, B, C vµ M ?
Bài 9. Cho 23,1 gam hỗn hợp X ( gồm Cl2 và Br2 ) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85gam hỗn hợp Y ( Fe và 
Zn) Tính % khối lượng của Fe trong Y ?
Bài 10. Cho 6,72 lít hỗn hợp X ( O2 và Cl2 ) có tỉ khối so với H2 là 22,5 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y ( Al và Mg ) 
thu được 23,7 gam hh clorua vµ oxit cña hai kim lo¹i . TÝnh % vÒ K.l­îng c¸c chÊt trong X vµ Y .
Bài 11. Cho 11,2 lít hh khí gồm Cl2 và O2 ở đktc tác dụng vừa hết với 16,98g hh gồm Mg và Al tạo ra 42,34g hh muối 
clorua và oxit của 2 kim loại đó. 
 a) Tính thành phần % về thể tích của từng chất trong hh A. b) Tính thành phần % của mỗi chất trong B.
 Bµi tËp phÇn halogen trong ®Ò thi cao ®¼ng ®¹i häc
Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là
 A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O.
Câu 2: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư 
thì thu được 57,34g kết tủa. Công thức của 2 muối là
 A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.
 C. NaCl và NaBr. D. Không xác định được.
Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, 
thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu 
thức liên hệ giữa V với a, b là
 A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b).
Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau
 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
 HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.
 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.
 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.
 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
 A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau
 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
 2HCl + Fe FeCl2 + H2.
 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.
 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
 A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
 + 2+ 2+ 3+ 2+ 2- -
Câu6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl . Số chất và ion trong 
dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
 A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng 
dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là
 A. KMnO4. B. CaOCl2. C. K2Cr2O7. D. MnO2.
Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X 2 cho tác dụng với Al 
dư thu được 17,8g muối. X là
 A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.
Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có 
trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 
8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
 A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.
Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl , FeCl , Fe(NO ) , Fe(NO ) , FeSO , Fe (SO ) . Số chất có cả tính oxi 
 2 3 3 2 3 3 4 2 4 3
hoá và tính khử là
 A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.
Câu 11: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch
 A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom
Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
 A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
 B. điện phân nóng chảy NaCl.
 C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
 D. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 oC. Sau khi phản ứng xảy ra 
hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39)
 A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.
Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) 
vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng 
xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
 A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8.
Câu 16: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I 
 A. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
 B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro
 C. Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 e
 D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm 
chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, 
Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
 A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.
Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối 
thiểu Cl2 và KOH tương ứng là
 A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.
 C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.
Câu19: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl ẩm là
 2 
 A. dung dịch H SO đậm đặc . B. Na SO khan.
 2 4 2 3 
 C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .
Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
 A. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. B. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
 C. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. D. FeS, BaSO4, KOH.