Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm - Năm học 2021-2022 - Trường THPT Đoàn Kết

 Các hình ảnh và vật dụng 
trên đề cập đến nguyên tố 
 kim loại nào? TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT
 Bài 27
NHÔM & HỢP CHẤT
 Tiết 46+47
 BAN CƠ BẢN
 NĂM HỌC: 2021-2022 A. NHÔM I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON
 Quan sát bảng tuần hoàn, hãy:
 1. Xác định vị trí của nhôm.
 2. Viết cấu hình electron nguyên tử.
 3. Nhận xét về số e lớp ngoài cùng. I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON
 - Vị trí: ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA. 
 - Cấu hình e của nguyên tử Al: (Z=13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
hoặc Al (Z=13) : [Ne] 3s2 3p1 
 - Trong hợp chất, Al có số oxi hoá +3. → II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
 - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá mềm, 
 dễ kéo sợi, dễ dát mỏng (dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,...). 
 - Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), dẫn điện tốt (gấp 3 lần 
 sắt, bằng 2/3 lần đồng) và dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt). III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
 Cho các kim loại sau: Mg, Al, Na. 
 Sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần của tính khử:?
 Tính khử tăng dần: Al < Mg < Na.
 Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại 
 kiềm và kiềm thổ.
 Al → Al3+ + 3e III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
 1. Tác dụng với phi kim
 t0
 Al + Cl2
 t0
 Al + O2 III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
 1. Tác dụng với phi kim
 0 +3
 t0
 2Al +3 Cl2 2AlCl3
 0 +3
 t0
 4Al +3 O2 2 Al2O3 III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
 2. Tác dụng với axit
 a. Với axit HCl, H2SO4 loãng :
 Al + HCl → 
 Al + H2SO4 (loãng) →
 b. Với axit HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng , H2SO4 đặc, nóng : 
 Al + HNO3 (loãng) → + NO + . 
 Al + H2SO4 (đặc, nóng) → + SO2↑ + 
 c. Với axit HNO3 đặc, nguội , H2SO4 đặc, nguội :