Đề thi HSG Lớp 9 môn Hóa học - Năm học 2017- 2018 (Có đáp án)

dung dịch Kalipemanganat).
2. A là dung dịch H2SO4, B là dung dịch NaOH.
a.Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B được dung dịch C. Cho quỳ tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến khi quỳ trở lại màu tím thì thấy hết 20 ml dung dịch NaOH.
b.Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B thu được dung dịch D. Cho quỳ tím vào dung dịch D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D đến khi quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B. 
Câu3(5,0 điểm)
1. Một hỗn hợp gồm các kim loại Cu, Al và Ag. Cho hỗn hợp trên vào HNO3 loãng, dư thấy thoát ra 1,792 lít (đktc) khí A không màu hoá nâu trong không khí và dung dịch B. Lấy dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,1525 gam kết tủa G và dung dịch C. Cho dung dịch C vào NaOH đến dư thu được kết tủa D và dung dịch E. Lọc kết tủa D, nung đến khối lượng không đổi thu được 1,8 gam chất rắn H.
 a.Viết các phương trình hoá học và xác định thành phần chất có trong A, B, C, D, E, G, H.
b.Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2. Trình bày phương pháp tinh chế Ag bị lẫn các tạp chất Al, Fe, Cu ?
Câu4( 4,0 điểm)
1/ Viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn) thực hiện các biến hóa theo sơ đồ sau:
(1)
(2)
(8)
(5)
(3)
(7)
 Axetilen Etilen Etan
(6)
(4)
 P.V.C Vinylclorua ĐicloEtan Etylclorua
2.
a, Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 
b, Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên
Câu 5(3 điểm)
 Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A chỉ thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 40 gam kết tủa trắng và khối lượng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lượng của dung dị...y mẫu thử
- Hòa tan lần lượt các mẫu thử vào nước: Hai mẫu không tan là BaCO3 và BaSO4, ba mẫu tan là KNO3, K2CO3 và K2SO4.
- Sục khí CO2 vào 2 ống nghiệm chứa 2 mẫu không tan: 
 + Mẫu nào tan là BaCO3:
 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
 + mẫu không tan là BaSO4
- Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 thu được cho vào 3 mẫu muối kali tan: 
 + Dung dịch không tạo kết tủa trắng là KNO3:
 + Dung dịch tạo kết tủa trắng là K2CO3 và K2SO4:
 K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3
 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3
- Sục khí CO2 vào 2 ống nghiệm có kết tủa trên: kết tủa nào tan ra thì muối ban đầu là K2CO3. 
 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
 + Muối kia là K2SO4.
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu2
(4điểm)
1 (2,0 điểm)
Muối X đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng → X có Na 
Đun nóng (MnO2, X, H2SO4 đặc) có khí Y vàng lục → Y: Cl2 
Suy ra: X là NaCl 
Pt: NaCl + H2SO4đặc → Na2SO4 + HCl↑ 
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
CO2 tẩy trắng nhờ phản ứng tạo ra HClO có tính tảy màu. 
CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO 
CO2 + CaOCl2 + H2O → Ca(HCO3)2 + HClO 
c. pt: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
0,25đ
0,25đ 
0,25đ
0,25đ 
0,25đ 
0,25đ
0,25đ 
0,25đ
2 (2,0 điểm)
Đặt nồng độ mol của dd H2SO4 là x, của dd NaOH là y.
Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x
 Số mol NaOH = 0,05y
 PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)
 0,025y 0,05y
 Theo PTHH (1) : Số mol H2SO4 dư = 0,05x – 0,025y
 Số mol NaOH trung hòa axit dư = 0,1. 0,02 = 0,002 mol
 Số mol H2SO4 dư = 0,002 : 2 = 0,001 mol
 0,05x – 0,025 y = 0,001
 Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x
 Số mol NaOH = 0,1y
 PTHH: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O (1)
 0,05x 0,1x
 Theo PTHH(1): Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x
 PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 
 0,002 mol
 Số mol HCl trong hòa NaOH dư = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol
 0,1y – 0,1x = 0,002
Ta có hệ PT: 
 0,05x – 0,025 y = 0,001
 0,1y – 0,1x = 0,002
Giải hệ PT ta được: x = 0,06 ; y = 0,08
Nồ...25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
0.25đ
2(1,0diểm)
- Ngâm hỗn hợp trên vào dd HCl dư
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2O
 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Lọc lấy chất rắn không tan đó là Ag và Cu.
- Ngâm hỗn hợp còn lại ở dạng bột trong dd AgNO3 dư đến khi phản ứng hoàn toàn
 Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Lọc lấy chất rắn, thu được Ag tinh khiết
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4
(4 điểm)
1 (2,0 điểm)
1) Các ptpư:
HCCH + H2 	 H2C = CH2 (1)
H2C = CH2 + H2 	 H3C – CH3 (2)
HCCH + HCl 	 H2C = CHCl (3)
n(H2C = CHCl) 	 [ H2C – CHCl ] n (4)
H2C = CH2 + Cl2 	 ClH2C – CH2Cl (5)
H2C = CHCl + HCl 	 ClH2C – CH2Cl (6)
H3C – CH3 + Cl2 	 CH3 – CH2Cl + HCl (7)
H2C = CH2 + HCl 	 CH3 – CH2Cl (8)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2 (2,0 điểm)
 a, Đặt CTTQ của X : CxHyClz %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 %
Ta có tỷ lệ x : y : z = = 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1
Vì X là polime nên công thức phân tử X: (C2H3Cl)n
CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC)
 Cl
15000C
 LLN
b,Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm...
 2CH4 CH CH + 3H2
t0C, xt
p
 CH CH + HCl CH2 = CH-Cl
 nCH2 = CH-Cl (-CH2 - CH- )n 
 Cl (PVC)
0,25đ
0,25đ
0,25d
0,25d
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 5
(3điểm)
Theo bài do các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỷ lệ về thể tích bằng tỷ lệ về số mol của chúng. Vậy số mol A trong 3 gam A bằng số mol oxi. => MA = 
Số mol trong 12 gam A đem đốt cháy là 
Theo bài, khí CO2 và nước hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 15,2 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 đem dùng. 
	Vậy: gam
	 = 40- (0,4x44 + 15,2) = 7,2 gam => 
mO (trong 12 gam A)= 12 - 0,4(12 + 2) = 6,4 gam =>
	Vậy A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. 
 	nC : nH : nO = 0,4 : (0,4.2) : 0,4 = 1:2:1 
 => Công thức ĐGN của A là CH2O.
 Công thức phân tử A là (CH2O)n 
 Ta có 30n = 60 => n= 2.
	Vậy công thức phâ