Giáo án môn Hóa học Lớp 9 - Tuần 22

. Nếu tỉ lệ thể tích CH4 : O2 là 1 : 2 sẽ tạo ra hỗn hợp nổ mạnh. Để đề phòng cháy nổ trong hầm mỏ người ta dùng đèn đê-vi, đèn pin, ăc qui. Không sử dụng đuốc, đèn dầu, hút thuốc ...
2. Tác dụng với clo: (p/ư thế là phản ứng đặc trưng)
Metan tác dụngvới Clo khi có ánh sáng
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
 Metylclorua
w Nguyên tử hiđro của metan được thay thế bởi nguyên tử Clo. Vì vậy phản ứng trên gọi là phản ứng thế..
GV: Một nguyên tử clo đã thay thế 1 nguyên tử hiđro trong phân tử CH4 nên gọi là phản ứng thế. Khí hiđroclorua sinh ra tan trong nước tạo thành dd HCl quì tím hóa đỏ. ở điều kiện phản ứng thích hợp các nguyên tử clo lần lượt thay thế hết các nguyên tử hiđro trong phân tử CH4.
GV: Phản ứng thế là phản ứng đặc trưng của liên kết đơn
IV. Ứng dụng:
- Làm nhiên liệu trong đời sống, sản xuất.
- Là nguyên liệu để điều chế hiđro.
- Làm nguyên liệu để sản xuất bột than và nhiều hóa chất khác.
10000C
GV: Trong chăn nuôi người ta tận dụng phân động vật ủ trong bể kín, dẫn khí ... (hầm biôgaz). Sử dụng làm chất đốt trong công nghiệp và đời sống.
Sản xuất bột than: CH4 	 C + 2H2Cu, 200atm, 3000C
Sản xuất fomalin: CH4 + O2 	 CH2O+2H2O
Làm lạnh nhanh, t
Sản xuất axetilen: 2CH4 	 C2H2 + 3H2
BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HS
Bài 1. Tính (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2g CH4? ( theo nhiều cách)
Bài 2. Hỗn hợp A có tỉ lệ thể tích: 50%CH4, 50%H2.
Tính VKK cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,24 (lít) hỗn hợp.
Tính khối lượng sản phẩm (oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc)
BÀI 37: ETILEN
CTPT: C2H4
PTK: 28
I. Tính chất vật lí:
Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
II. Cấu tạo phân tử:
- Công thức cấu tạo của C2H4.
Viết gọn: CH2 = CH2
- Giữa 2 nguyên tử cacbon có 2 liên kết. Gọi là liên kết đôi.
- Trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
GV: Giới thiệu trong phân tử C2H4 có 4 liên kết đơn C-H và 1 liên kết đôi C=C. Trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền d...kiện mà số phân tử etilen kết hợp với nhau nhiều hay ít (1000-60000) gọi đó là polietilen (PE) phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp.
IV. ứng dụng:
- Dùng điều chế rượu etylic, axit axetic,chất,dẻo(PE,PVC,Đicloetan...), làm dung môi...
- Kích thích quả nhanh chín.
BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HS
Câu 1: Phân biệt các khí mất nhãn: CH4, C2H4, CO2.
Câu 2: CTCT của etilen, tính chất hóa học của etilen? So sánh với metan?
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 (lít) hỗn hợp 2 khí: CH4 và C2H4. Dẫn toàn bộ khí sinh ra qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu được 19,7 (g) kết tủa.
 - Viết PTHH. Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
 - Tính thể tích không khí đủ cho phản ứng cháy.
 Chúc các em học tốt