Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Bài 1: Sự điện li - Trường THPT Đoàn Kết

 Bài 1:
 SỰ ĐIỆN LI I. Hiện tượng điện li. 
 1. Thí nghiệm: Nước cất Dd saccarozơ
 Dd NaCl Dd CH3COOH Nhận xét kết quả thí nghiệm:
 TN1: nước cất H2O 
 không làm đèn sáng lên H2O không dẫn điện
 TN2: nước muối NaCl Nước muối NaCl dẫn 
 làm bóng đèn sáng lên điện được
 TN3: nước đường Nước đường 
 C12H22O11 không làm C12H22O11 không 
 đèn sáng lên dẫn điện
 TN4: dung dịch giấm ăn Dung dịch giấm ăn 
 CH3COOH làm bóng đèn CH3COOH dẫn điện 
 sáng lên (yếu) được 2. Nguyên nhân tính dẫn điện các dd 
axit, dd bazơ và dd muối trong nước:
 Do trong dd của chúng có chứa các tiểu phân
mang điện tích. Được gọi là ion. 3. Định nghĩa:
- Sự điện li: là quá trình phân li của các chất 
trong nước ra ion.
- Chất điện li: là chất khi tan trong nước (hoặc 
khi nóng chảy) phân li ra các ion 4. Phương trình điện li:
Chất điện li → ion dương + ion âm
Thí dụ:
 HCl → H+ + Cl-
 NaOH → Na+ + OH-
 NaCl → Na+ + Cl- II. Phân loại các chất điện li
 1. Thí nghiệm:
 Nhận xét kết quả thí nghiệm:
 - dd axit axetic: đèn cháy mờ.
 - dd NaCl: đèn cháy sáng hơn 2. Độ điện li
 a) Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong 
 nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
 Được biểu diễn bằng dấu “ ”
 - Gồm axit mạnh, bazơ tan và hầu hết các 
 muối tan. + -
 HNO3 → H + NO3
 + 2-
 H2SO4 → 2H + SO4
 KOH → K+ + OH-
 2+ -
 Ba(OH)2 → Ba + 2OH
 + -
 AgNO3 → Ag + NO3
 2+ -
 MgCl2 → Mg + 2Cl