Đề kiểm tra 1 tiết bài số 1 môn Hóa học 11 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Nguyễn Khuyến

 bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử
Câu 5: Phương trình ion rút gọn 2H+ + S2– ® H2S ứng với phương trình phân tử
A. 2HCl + FeS ® FeCl2 + H2S.	B. H2 + S ® H2S.
C. H2SO4 + Na2S ® Na2SO4 + H2S.	D. 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Câu 6: Cho dd X gồm x mol Mg2+, y mol K+, Cl- (0,2 mol); (0,2 mol). Cô cạn dung dịch X thu được 44,3g muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,1 mol và 0,4 mol	B. 0,4 mol và 0,1 mol	C. 0,2 mol và 0,2 mol	D. 0,15 mol và 0,15 mol
Câu 7: Cho các dd có cùng nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH. Dung dịch có khả năng dẫn điện lớn nhất là
A. NaCl.	B. H2SO3.	C. Na2SO4.	D. CH3COOH.
Câu 8: Một dung dịch chứa x mol K+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol NO3-. Hệ thức liên hệ giữa x, y, z, t được xác định là:
A. x + 2y = z + t	B. x+ 2z = y + 2t	C. z+ 2x = y+ t	D. x+ 2y = z + 2t
Câu 9: Dung dịch CH3COOH có chứa (Bỏ qua sự điện li của nước)
A. CH3COO-, H+, OH-. B. CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH.	 C. CH3COO-, H+.	D. CH3COO-, H+, CH3COOH.
Câu 10: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3.	B. 4.	C. 2.	D. 1.
Câu 11: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của:
A. Các cation và anion.	B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan.
C. Các ion và .	D. Các ion nóng chảy phân li.
Câu 12: Sự điện li của muối NaHSO3 trong nước là (chọn đáp án đúng nhất):
A. NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-	B. NaHSO3 D Na+ + HSO3-
C. NaHSO3 Na+ + HSO3-	 ; HSO3- H+ + SO32-	D. NaHSO3 Na+ + HSO3- ; HSO3- D H+ + SO32-
Câu 13: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?
A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4.	B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.
C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3.	D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2.
Câu 14: Chọn câu đúng trong các câu sau:
A. Gía trị pH tăng thì tính axit giảm, tính bazơ tăng.	B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
C. Gía trị pH tăng thì tính axit tăng, tính bazơ giảm.	D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
...---------------------------------
Bài 1 (2,0đ): Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M, thu được 200ml dung dịch X. 
a. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion thu gọn.
b. Tính pH của dung dịch X.
Bài 2 (1,0đ): Dung dịch X chứa 0,15 mol Na+ ; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl- . Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m(g) kết tủa. Tìm giá trị m(g).(Cho biết Na=23, S=32, O=16, Cl=35,5; Ba=137;H=1)
--------- Hết ---------
ĐÁP ÁN
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
132
C
B
B
C
C
A
C
A
D
B
A
D
B
A
C
C
A
D
B
B
A
209
C
A
A
C
B
D
A
C
A
C
C
B
B
B
C
A
D
D
B
B
A
357
C
D
C
C
A
A
B
B
A
A
A
C
C
C
B
D
D
B
A
B
B
485
D
B
A
B
C
B
C
C
C
A
D
B
A
A
A
B
C
C
A
D
B
Bài 
Đáp án
Điểm
1
a. PTHH dạng phân tử: KOH + HCl → KCl + H2O
 PTHH dạng ion thu gọn: OH- + H+ → H2O
b. Số mol OH- = Số mol NaOH+KOH = 0,03 mol
Số mol H+ = Số mol HCl = 0,01 mol
Số mol OH- dư =0,02 mol 
 [OH-]= =0,1M
 pH = 13 
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ(viết được cong thức tính được 0,25đ)
2 
 Số mol Ba(OH)2 = 0,02 mol 
BTĐT: 0,15=2x+0,12 x=0,015
PT ion thu gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4
 0,02(dư) 0,015 0,015
mBaSO4 = 0,015.233=3,495(g) 
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ