Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 12: Liên kết ion. Tinh thể ion - Nguyễn Thị Hải Yến

 Kính chào quý thầy cô giáo và các em học sinh
 Giáo viên: Nguyễn Thị Hải Yến
 Trường THPT Trần Nhân Tông CHƯƠNG 3
LIÊN KẾT 
HÓA HỌC Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa 
các nguyên tử để tạo thành phân tử 
hay tinh thể. 
Phân tử HCl Tinh thể NaCl Phân tử NH3 Phân tử CO2 BÀI 12: 
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION TIẾT 22 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
 I . SỰ HT ION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
 CATION, ANION
 I.Sự hình thành ion, cation, anion:
 1. ION, 
2. CATION, ANION 1. Ion, cation, anion
 a. ION a. Ion
 Nguyên tử trung hoà về điện sau. Khi nhường 
 hoặc nhận electron , nó trở thành phần tử mang 
 điện gọi là ion TIẾT 22 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
 I . SỰ HT ION
CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
1. ION, 
2. CATION, ANIONb.Ion dương ( Cation):
 +
 a. ION Vd: Xét sự hình thành ion Na
 b.CATION Sự hình thành ion Na+
 - - --
 - - -
 - 11+ - +
 -
 - - 1e
Nguyên tử Na Ion Na+
 Na → Na+ + e I . SỰ HT ION
CATION, ANION CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
1. ION, 
2. CATION, ANIONBÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
 a. ION c.Ion âm ( anion):
 b.CATION
 Vd: Xét sự hình thành ion F-
 c. ANION Sự hình thành Ion F-
 - -
 - - -
 - 9+ - + - -
 -
 - - 1e 1e
Nguyên tử F Ion F -
 F + 1e → F - cation anion
Khi tham gia các phản ứng hoá Khi tham gia các phản ứng hoá 
học,các nguyên tử kim loại có học,các nguyên tử phi kim có 
khuynh hướng .....................Nhường e (lớp khuynh hướng .....................Nhận e (lớp 
ngoài cùng để đạt cấu hình ngoài cùng để đạt cấu hình 
electron bền vững của khí hiếm electron bền vững của khí hiếm 
lớp ngoài cùng có 8e hay 2e của lớp ngoài cùng có 8e hay 2e của 
He) để trở thành He) để trở 
 .gọiIon dương thành .gọiIon âm 
là ..cation là ..anion
 M → M n+ + n e X + m e → X m-
 (n = 1, 2, 3) (m = 3, 2, 1)
 Tên gọi = cation + tên KL Tên gọi = anion + gốc axit