Đề kiểm tra 45 phút Hóa học Lớp 10 - Trường THPT Vũ Văn Hiếu

 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 
I.TRẮC NGHIỆM ( 3 ĐIỂM)
Câu 1: Nước Gia – ven là hỗn hợp của:
A. HCl, HClO, H2O. B. NaCl, NaClO3, H2O. 
C. NaCl, NaClO, H2O. D. NaCl, NaClO4 , H2O
Câu 2: Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là:
A. Ở điều kiện thường là chất khí. C. Tác dụng mạnh với H2O. 
B. Là chất oxi hoá mạnh. D. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
Câu 3: Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây:
A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước
C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI
Câu 4: Trong các dãy sau đây dãy nào tác dụng với dung dịch HCl:
A. AgNO3, MgCO3, Na2SO4, MnO2 C. Fe 2O3, MnO2, Cu, Al, KMnO4
B. Fe, CuO, NaOH, MnO2, KMnO4 D. Ag, H 2SO4, Mg(OH)2, MnO2
Câu 5: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ có kết tủa màu trắng 
xuất hiện:
A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI
Câu 6: Clorua vôi là hỗn hợp của:
A. CaOCl, H2O B. Ca(OCl)2, H2O
C. CaOCl2, H2O D. CaCl2, CaOCl, H2O 
Câu 7: Hiện tượng quan sát được khi cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ 
tinh bột ?
A. Không có hiện tượng gì.B. Có hơi màu tím bay lên.
C. Dung dịch chuyển sang màu vàng.D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.
Câu 8: Các nguyên tố nhóm halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 
A. ns1np6 B. ns 2np5 C. ns3np4 D. ns 2np4
Câu 9: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.
B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.
C. Trong các hợp chất, flo và clo có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.
D. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.
Câu 10: Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl 2 có tính oxi hoá mạnh hơn 
Br2 ?
A. Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2
B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
C. Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
D. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Câu 11: Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen 
đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?
A. Nhận thêm 1 electron.
B. Nhận thêm 2 electron.
C. Nhường đi 1 electron.
D. Nhường đi 7 electron. Câu 12: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?
A. HCl B. H 2SO4 C. HNO3 D. HF
II.TỰ LUẬN (7 ĐIỂM)
Câu 1.(2,5 điểm):Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu 
có)
 KMnO4 Cl2 NaCl→ NaOH → Fe(OH)3→ Fe2O3
Câu 2:( 2 điểm).Hòa tan 5,2 g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1 M thì thu được 
3,36 lít H2 (đktc)
a.Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b.Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng
Câu 3:(2,5 điểm).Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với axit HCl đặc dư.Dẫn khí sinh ra vào 
dung dịch 500 ml dung dịch NaOH 4M ở nhiệt độ thường
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng.(coi thể tích dung dịch 
sau phản ứng thay đổi không đáng kể)
(Biết khối lượng mol: Mn =55; O=16; Na =23; H=1; Mg =24; Fe =56)
 Hết