Đề ôn tập Hóa học Lớp 10 - Halogen - Trường THPT Vũ Văn Hiếu

 ĐỀ ÔN TẬP MÔN HOÁ 10 ( PHẦN Halogen ) – ĐỀ SỐ 1.
A.Phần trắc nghiệm ( 3 điểm).
Câu 1. Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là
 A. ns2 B. ns2np3 C. ns2np4 D. ns2np5
Câu 2. Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là 
 A. iot B. clo C. brom D. flo
Câu 3. Thứ tự tăng dần độ âm điện của các halogen là 
 A. F<Cl<Br<I B. I<Br<Cl<F C. I<Cl<Br<F D. Br<Cl<F<I
Câu 4. Trong hợp chất, clo có thể có những số oxi hóa nào ? 
 A. -1, 0, +1, +5 B. -1, 0, +1, +7 C. -1, +3, +5, +7 D. -1, +1, +3, +5, +7
Câu 5. Chọn halogen có phản ứng mạnh nhất với H2
 A. Cl2 B. F2 C. Br2 D. I2
Câu 6. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO, khí clo thể hiện tính 
 A. oxi hóa B. khử C. khử và oxi hóa D. axit
Câu 7. Chọn phản ứng trong đó có nguyên tố halogen thể hiện tính khử: 
 A. Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 
 B. H2 + Cl2 2HCl 
 C. 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl 
 D. Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl
Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế từ 
 A. NaCl + H2SO4 đặc B. HCl + KMnO4 
 C. NaCl (điện phân) D. F2 + KCl
Câu 9. Xét về tính oxi hóa – khử, axit clohidric 
 A. chỉ có tính khử B. chỉ có tính oxi hóa 
 C. có cả tính oxi hóa và tính khử D. không có tính oxi hóa và tính khử.
Câu 10. Chọn câu sai: 
 A. Có thể điều chế brom bằng phản ứng giữa Cl2 với NaBr. 
 B. Muối AgBr không bền dễ bị phân tích khi có ánh sáng. 
 C. Có thể điều chế khí Cl2 bằng phản ứng của khí Flo với dung dịch NaCl.. 
 D. Ở điều kiện thường Br2 ở thể lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi
Câu 11. Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O2 trong PTN? Trong các cách sau đây, 
cách nào được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm? (vì còn có các cách khác)
 A. Điện phân H2O. B. Nhiệt phân muối KMnO4.
 C. Điện phân dung dịch CuSO4. D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, Câu 12. Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản 
tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước 
ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày:
 A. Ozon là một khí độc. 
 B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.
 C. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.
 D. Ozon có tính tẩy màu.
B.Phần tự luận ( 7 điểm).
Bài 1:(2,0 điểm).Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Fe + HCl
 2. Cl2 + NaOH
 0
 3. Cl2 + Ca( OH)2 ( Sữa vôi/ 30 C )
 4. Cl2 + NaI
Bài 2:(1,25 điểm).Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau:
 NaNO3, NaCl, NaOH
Bài 3: (2,75 điểm).Hòa tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Fe trong dung 
dịch axit HCl (dư), thu được 0,672 lít khí H2 (ở đktc).
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
c) Cho hỗn hợp X ở trên tác dụng với khí clo dư thu được m gam muối. Viết phương trình phản 
ứng xảy ra và tính giá trị của m?
Bài 4: (1 điểm). Hỗn hợp X gồm muối cacbonat của một kim loại hóa trị I và một kim loại hóa trị 
II. Cho 20,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và 4,48 lit khí CO2 (đkc). 
Tính tổng khối lượng muối clorua có trong dung dịch Y?
 Cho Mg = 24; Fe = 56; Cl = 35,5; C = 12; H = 1; O = 16