Đề thi giữa học kì 1 Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 02 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT B Nghĩa Hưng (Có đáp án)

 TRƯỜNG THPT B NGHĨA HƯNG ĐỀ THI GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2018-20189
 Môn thi: HÓA HỌC. Khối: 10 Ban: KHTN
 Thời gian làm bài: 50 phút; 
 (Đề thi gồm 2 trang)
 Mã đề thi 
 02
 (Thí sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh:...................................................SBD: Lớp: : ........
Phần I: Trắc nghiệm khách quan. (6 điểm)
Câu 1: Nguyên tử của ntố hoá học có cấu hình electron là 1s 22s22p63s23p64s1 thuộc loại nguyên tố 
gì?
 A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Câu 2: Xác định các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học bằng:
 A. Số electron ngoài cùng B. Số khối
 C. Số hạt notron D. Số hạt proton
Câu 3: Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
 A. liti. B. hiđro. C. xesi. D. rubiđi.
Câu 4: Nguyên tử có cấu hình là 3p64s1 thì nó thuộc chu kì và nhóm nào?
 A. Chu kì 4 nhóm VIA D. Chu kì 4 nhóm IA
 B. Chu kì 3 nhóm IA C. Chu kì 4 nhóm VIIA
Câu 5: Nhận xét nào sau đây không đúng?
 23 23
 A. Nguyên tử 11 Na có 11 electron B. Nguyên tử 11 Na có 11 proton
 23 23
 C. Nguyên tử 11 Na có 11 notron D. Nguyên tử 1có1 N a12 notron.
Câu 6: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt nào cấu tạo nên?
 A. electron và proton B. proton và nơtron
 C. electron và nơtron D. electron, proton và nơtron
Câu 7: Bảng tuần có bao nhiêu chu kì nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn?
 A . 3 và 4 B. 2 và 5 
 C. 3 và 2 D. 3 và 3
Câu 8: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố M là MH3. công thức oxit cao nhất của M là:
 A. M2O5 B. MO3 C. M2O3 D. MO.
Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
 A. Trong nguyên tử số p bằng số B. Trong 1 nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân .
 C. Số khối bằng tổng số hạt p và n. D. Tổng số p và số e được gọi là số khối.
Câu 10: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong Bảng tuần hoàn là?
 A. Clo B. Flo C. Natri D. Iot
Câu 11: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là
A. 1s22s22p63s23p44s1 B. 1s22s22p63s23d5
C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p34s2
Câu 12: Trong các phân lớp sau, phân lớp nào chứa số electron bão hòa?
 A. 5d3 B. 3p6 C. 4f10 D. 4s1
 28 29 30
Câu 13: Trong tự nhiên, silic có ba đồng vị là: 14 Si(92,23% về số nguyên tử), 14 Si (4,56%) và 14 Si 
(3,21%). Vậy nguyên tử khối trung bình của silic là:
 A. 30,11 B. 27,98 C. 28,11 D. 29,98
 27
Câu 14: Nguyên tử 13 Al có : A. 13p, 13e, 14n. B. 14p, 14e, 13n. C. 13p, 14e, 14n. D. 13p, 14e, 13n.
Câu 15: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
 A. Ar B. K C. Cl D. Ca
Câu 16: Độ âm điện là
 A .Đại lượng đặc trưng cho tính bazo B. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e
 C. Đại lượng đặc trưng cho tính axit D. Đại lượng đặc trưng cho tính kim loại
Câu 17: Lớp thứ 3 có số electron
 A. 10. B. 6. C. 20. D. 18.
Câu 18: Cấu hình electron nào là của kim loại
 2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2 2 6 2 1 2 2 6 2 4
 A. 1s 2s 2p 3s 3p B. 1s 2s 2p 3s 3p C. 1 s 2s 2p 3s 3p D. 1s 2s 2p 3s 3p
Câu 19: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì độ âm điện
 A. tăng dần. B. giảm dần. C. không đổi. D. giảm sau tăng.
Câu 20: Nguyên tử Z có 3 lớp electron và 5 electron ở lớp ngoài cùng thì cấu hình electron của Z 
là:
 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p23s23p3 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p5
Câu 21: Tổng số hạt proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử được gọi là:
 A. Số khối B. Nguyên tử khối C. Điện tích hạt nhân. D. Số hiệu nguyên tử
Câu 22: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra một hạt cấu tạo nên nguyên tử. Đó là: 
 A. Thí nghiệm tìm ra electron. B. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân.
 C. Thí nghiệm tìm ra proton. D. Thí nghiệm tìm ra nơtron.
Câu 23: Một nguyên tử được kí hiệu đặc trưng cơ bản bằng?
 A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron
 C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân
Câu 24: Nguyên tử nào sau đây có số hạt nơtron là 20?
 37 79 42 26
 A. 17 Cl B. 35 Br C. 20 Ca D. 14 Si
Phần II:Tự luận (4 điểm)
Câu 1: (2đ)Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2 3p4
a/ Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố X và cho biết X là kim loại, phi kim hay 
khí hiếm
b/ Xác định vị trí của X trong Bảng tuần hoàn. Giải thích .
c/ Cho biết hóa trị cao nhất của X với Oxi và hóa trị của X trong hợp chất khí với H2, các hợp chất 
tương ứng của chúng.
Câu 2: (2đ) 
 63 65
 a. . Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) và Cu (chiếm 27%). 
 Tính Nguyên tử khối trung bình của Cu 
 b. Có bao nhiêu nguyên tử 63Cu trong 1,5908 gam CuO . Cho nguyên tử khối của oxi là 16
 --Hết --
 (Cho nguyên tử khối của Mg = 24, Zn = 65, H=1, Cl = 35,5 , Cu = 64, Ca=40)
 (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)