Đề thi giữa học kì 1 Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 209 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trực Ninh (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017- 2018
 TRƯỜNG THPT TRỰC NINH Môn: HÓA HỌC 10
 Thời gian làm bài: 50 phút
 Mã đề thi 
 209
 (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: .............................
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 ĐIỂM)
Câu 1: Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có 
dạng là :
 A. XH4, XO2. B. HX, X2O7. C. H2X, XO3. D. H3X, X2O.
Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
 A. tổng số proton và nơtron. B. số khối.
 C. điện tích hạt nhân. D. số electron.
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là :
 A. 1s22s22p63s23p64s13d10. B. 1s22s22p63s23p64s23d9.
 C. 1s22s22p63s23p63d94s2. D. 1s22s22p63s23p63d104s1.
Câu 4: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông. Cho các nhận 
định sau về X : 
 (1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p6. 
 (2) X có 5 phân lớp electron.
 (3) X có 18 electron.
 (4) X là một kim loại.
 Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?
 A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 5: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là :
 A. 28. B. 10. C. 9. D. 19.
Câu 6: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y như sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Phát biểu nào sau đây là sai.
 A. Hóa trị với hiđro là 1. B. Hóa trị cao nhất của Y với oxi là 7.
 C. Y là kim loại mạnh. D. Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.
Câu 7: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là :
 A. Nơtron và electron. B. Proton. C. Nơtron. D. Electron.
Câu 8: Thứ tự mức năng lượng tăng dần nào sau đây là sai?
 A. 3s 3d 4s 3p. B. 4s 3d 4p 5s. C. 3s 3p 4s 3d. D. 4p 5s 4d 5p.
Câu 9: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất ?
 A. lớp K. B. lớp M. C. lớp N. D. lớp L.
Câu 10: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng :
 A. số lớp electron. B. số điện tích hạt nhân. C. số electron hóa trị. D. số proton.
Câu 11: Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
 A. 1+. B. 3+. C. 3-. D. 1-.
Câu 12: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau 
về
 A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 13: Các nguyên tố nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn là :
 A. các nguyên tố p. B. các nguyên tố d.
 C. các nguyên tố s và các nguyên tố p. D. các nguyên tố s.
Câu 14: Chọn phát biểu sai :
 A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.
 B. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử oxi có 6 electron.
 C. Nguyên tử oxi có số electron bằng số proton.
 Trang 1/2 - Mã đề thi 209 D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là : 3p6. 
Số hiệu nguyên tử của X, Y, Z lần lượt là :
 A. 18, 19 và 16. B. 10, 11 và 8. C. 18, 19 và 8. D. 1, 11 và 16.
 27 29 27
Câu 16: Tỉ lệ theo số lượng của 2 đồng vị 13 Al và 13 Al là 23/2. Phần trăm theo khối lượng của 13 Al 
trong phân tử Al2X3 là 16,53%. Nguyên tử khối của X là bao nhiêu?
 A. 16. B. 96. C. 32. D. 42.
Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. 
Nguyên tố A là:
 A. S(Z=16). B. Si(Z=14). C. Cl(Z=17). D. P(Z=15).
Câu 18: Ion M2+ có lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình electron của M và vị trí của M trong 
bảng tuần hoàn là :
 A. 1s22s22p4, ô 8 chu kỳ 2, nhóm VIA. B. 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
 C. 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA. D. 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
Câu 19: Ion X3+ và ion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6. Kí hiệu của các 
nguyên tố X, Y là :
 A. Al và F. B. Al và O. C. Mg và F. D. Mg và O.
Câu 20: Các ion A2- và B2- đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của A và B hơn kém 
nhau 8 đơn vị, A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là :
 A. C và Si. B. N và P. C. S và Se. D. O và S.
B. PHẦN TỰ LUẬN ( 5 ĐIỂM)
Bài 1(1,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M . 
Sau phản ứng thu được dung dịch X.
a. Tính V. (0,75 điểm)
b. Cho dung dịch X thu được ở trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được m gam kết tủa. Tính 
m. (0,75 điểm)
 Bài 2( 3,5 điểm): Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2, trong đó X2 nhiều hơn X1 2 nơtron. Biết trong 
nguyên tử X1 tổngsố các hạt p,n, e là 52 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. 
a. Tìm số hạt p,n, e của nguyên tử X1 (1điểm).
b. Tính nguyên tử khối trung bình của X biết đồng vị X1 chiếm 75,77% số nguyên tử (1điểm). 
c. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích? (1điểm)
d. Cho biết X là kim loại hay phi kim? Vì sao? (0,5điểm)
(Cho biết khối lượng mol nguyên tử của Ba= 137, H= 1, O= 16, Cl= 35,5, N= 14, Ag= 108)
-----------------------------------------------
 ----------- HẾT ----------
 Trang 2/2 - Mã đề thi 209