Đề thi giữa học kì 1 Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 485 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Trực Ninh (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017- 2018
 TRƯỜNG THPT TRỰC NINH Môn: HÓA HỌC 10
 Thời gian làm bài: 50 phút
 Mã đề thi 
 485
 (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: .............................
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 ĐIỂM)
Câu 1: Ion M2+ có lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 22p6. Cấu hình electron của M và vị trí của M trong 
bảng tuần hoàn là :
 A. 1s22s22p4, ô 8 chu kỳ 2, nhóm VIA. B. 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
 C. 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA. D. 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
Câu 2: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông. Cho các nhận 
định sau về X : 
 (1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p6. 
 (2) X có 5 phân lớp electron.
 (3) X có 18 electron.
 (4) X là một kim loại.
 Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?
 A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là : 3p 6. 
Số hiệu nguyên tử của X, Y, Z lần lượt là :
 A. 18, 19 và 8. B. 10, 11 và 8. C. 18, 19 và 16. D. 1, 11 và 16.
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. 
Nguyên tố A là:
 A. S(Z=16). B. Si(Z=14). C. Cl(Z=17). D. P(Z=15).
 27 29 27
Câu 5: Tỉ lệ theo số lượng của 2 đồng vị 13 Al và 13 Al là 23/2. Phần trăm theo khối lượng của 13 Al 
trong phân tử Al2X3 là 16,53%. Nguyên tử khối của X là bao nhiêu?
 A. 16. B. 42. C. 96. D. 32.
Câu 6: Ion X3+ và ion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6. Kí hiệu của các 
nguyên tố X, Y là :
 A. Al và F. B. Al và O. C. Mg và F. D. Mg và O.
Câu 7: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là :
 A. 9. B. 10. C. 28. D. 19.
Câu 8: Thứ tự mức năng lượng tăng dần nào sau đây là sai?
 A. 4p 5s 4d 5p. B. 3s 3p 4s 3d. C. 3s 3d 4s 3p. D. 4s 3d 4p 5s.
Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về
 A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 10: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
 A. điện tích hạt nhân. B. tổng số proton và nơtron.
 C. số electron. D. số khối.
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là :
 A. 1s22s22p63s23p64s23d9. B. 1s22s22p63s23p63d104s1.
 C. 1s22s22p63s23p64s13d10. D. 1s22s22p63s23p63d94s2.
Câu 12: Chọn phát biểu sai :
 A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.
 B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.
 C. Nguyên tử oxi có số electron bằng số proton.
 D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử oxi có 6 electron.
Câu 13: Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
 A. 1-. B. 1+. C. 3+. D. 3-.
 Trang 1/2 - Mã đề thi 485 Câu 14: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y như sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Phát biểu nào sau đây là sai.
 A. Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. B. Hóa trị cao nhất của Y với oxi là 7.
 C. Hóa trị với hiđro là 1. D. Y là kim loại mạnh.
Câu 15: Các nguyên tố nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn là :
 A. các nguyên tố p. B. các nguyên tố s và các nguyên tố p.
 C. các nguyên tố s. D. các nguyên tố d.
Câu 16: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất ?
 A. lớp K. B. C. lớp N. D. lớp M.
Câu 17: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là :
 A. Proton. B. Electron. C. Nơtron và electron. D. Nơtron.
Câu 18: Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X 
có dạng là :
 A. HX, X2O7. B. H2X, XO3. C. XH4, XO2. D. H3X, X2O.
Câu 19: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng :
 A. số điện tích hạt nhân. B. số proton. C. số electron hóa trị. D. số lớp electron.
Câu 20: Các ion A2- và B2- đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của A và B hơn kém 
nhau 8 đơn vị, A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là :
 A. C và Si. B. N và P. C. O và S. D. S và Se.
B. PHẦN TỰ LUẬN ( 5 ĐIỂM)
Bài 1(1,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M . 
Sau phản ứng thu được dung dịch X.
a. Tính V.(0,75 điểm) 
b. Cho dung dịch X thu được ở trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được m gam kết tủa. Tính 
m.(0,75 điểm) 
Bài 2( 3,5 điểm): Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2, trong đó X2 nhiều hơn X1 2 nơtron. Biết trong 
nguyên tử X1 tống số các hạt p,n, e là 52 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. 
a. Tìm số hạt p,n, e của nguyên tử X1 (1điểm).
b. Tính nguyên tử khối trung bình của X biết đồng vị X1 chiếm 75,77% số nguyên tử (1điểm). 
c. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích? (1điểm)
d. Cho biết X là kim loại hay phi kim? Vì sao? (0,5điểm)
(Cho biết khối lượng mol nguyên tử của Ba= 137, H= 1, O= 16, Cl= 35,5, N= 14, Ag= 108)
-----------------------------------
-----------------------------------------------
 ----------- HẾT ----------
 Trang 2/2 - Mã đề thi 485